Головна
Cоціологія || Гуманітарні науки || Мистецтво та мистецтвознавство || Історія || Медицина || Науки про Землю || Політологія || Право || Психологія || Навчальний процес || Філософія || Езотерика || Екологія || Економіка || Мови та мовознавство
ГоловнаМедицина → біохімія людини
««   ЗМІСТ   »»

КОНСТАНТА ДИСОЦІАЦІЇ. ЗАКОН РОЗВЕДЕННЯ ОСТВАЛЬДА

Кількісно велектролітичні дисоціацію як рівноважний оборотний процес можна охарактеризувати константою дисоціації (іонізації), яка визначається законом діючих мас. Якщо розглядати велектролітичні дисоціацію як рівноважний оборотний процес, дисоціацію електроліту Kt "Anw (Kt + - катіон, Ап" - аніон) можна представити у вигляді

Відповідно до закону діючих мас константу рівноваги, звану константою дисоціації, записують наступним чином:

де [Kt "] і [Апл ] - молярні рівноважні концентрації іонів електроліту; [Kt "Anm] - молярна рівноважна концентрація недіссоціірованних молекул електроліту; Доа - константа дисоціації (моль / л).

Наприклад, для дисоціації оцтової кислоти СН3СООН

константа дисоціації дорівнює

Рівняння (8.3) справедливо лише для розбавлених розчинів слабких електролітів. При використанні його для концентрованих розчинів і розчинів сильних електролітів рівняння (8.3) потрібно видозмінити.

Чим більше константа дисоціації / Гд, тим сильніше дисоціює електроліт. На відміну від ступеня дисоціації Доя залежить тільки від природи розчинника, електроліту і температури, але практично не залежить від концентрації розчину (табл. 8.4). Таким чином, і константа Доау і ступінь електролітичноїдисоціації аі - кількісні характеристики дисоціації. Природно, що між ними існує зв'язок.

Нехай є дисоціюють на два іона слабкий бінарний електроліт KtAn, молярна концентрація якого з (Х), а ступінь дисоціації а ". У розчині цього електроліту встановиться рівновага.

Застосувавши закон діючих мас до іонного рівноваги

отримують вираз для Дол:

Підставивши вирази для концентрацій через ступінь дисоціації а ", отримують:

Це співвідношення називають законом розведення Оствальда (1888).

Рівняння (8.4) виражає залежність ступеня дисоціації від концентрації розчину. Якщо електроліт дуже слабкий, а "« 1. Отже, величиною а "в знаменнику можна знехтувати і рівняння (8.4) набуде вигляду

Відповідно закон Оствальда може бути сформульовано таким чином.

Ступінь дисоціації слабкого електроліту зростає з розведенням розчину.

Сильні електроліти не підкоряються цим законом. Для них ДоД не є постійною величиною і залежить від концентрації розчину (сильні електроліти не підкоряються закону діючих мас). Тому застосовність закону розведення Оствальда є одним з ознак слабких електролітів. У табл. 8.5 наведені значення констант дисоціації деяких слабких електролітів.

Таблиця 8.5

Константи дисоціації деяких слабких електролітів при 298 К

з'єднання

K " моль / л

з'єднання

До " моль / л

А '.

^ 2

А ',

А *

HCN

4,9-Ю'10

НСООН (мурашина кислота)

1,76-104

H2S

8.9 10 *

1,3 10 13

СН3СООН (оцтова кислота)

1,76-10 5

H2SO,

1,3-10 2

6.3-10 *

CHjCH2COOH (пропіонова кислота)

1,35-10'5

H2c0j

4.5-10'7

4,7-10 ' "

СН, СН (ОН) СООН (молочна кислота)

1,4-10"4

H3P04

7.6-10'3

6.2-10*

СН3СО-СООН (піровіногралная кислота)

3,2-10"3

NH40H

1.8 10 s

(Ноос-СН2)2З (ОНКСООН) (лимонна кислота)

1.2-10 "3

7.3-10"5

Pb (OH2)

9.6-10 4

3-10 *

Н2З204 (щавелева кислота)

5.6-10"2

5, МО-5

CO (NH2)2 (Сечовина)

1,510 м

Примітка. Доj для Н3РО4 дорівнює 3,3-10 13 моль / л, для лимонної кислоти - 1,6 * 10-6 моль / л.

Багатоосновні кислоти дисоціюють ступінчасто. Наприклад, дисоціація фосфорної кислоти відбувається в три ступені:

Дисоціація сходами характеризується константами сумарне рівновагу

визначає сумарна константа дисоціації:

Легко переконатися, що сумарна константа і константи дисоціації окремих ступенів пов'язані один з одним співвідношенням

Ступінчаста дисоціація характеризується тим. що розпад електроліту по кожному наступному рівні відбувається в меншій мірі, ніж за попередньою, т. е. До До2 К).

Силу електроліту можна виразити іншим, більш зручним способом. Замість константи дисоціації Дол часто використовують її десятковий логарифм, узятий з оберненим знаком: рКл = -lg Доя.

Наприклад, для оцтової кислоти СНзСООН константа дисоціації Доа = 1,76-10 5 моль / л. Відповідно /> / (д (СНзСООН) = 4,76.

  1. Квіткові рослини - генетика в 2 Ч. Частина 1
    У вищих рослин велика частина життєвого циклу так само, як у тварин, представлена диплоидной фазою - стадією спорофита. Однак гаплоїдні клітини, які утворюються в результаті мейозу, - мікроспори і мегаспори - дають початок скороченим чоловічому і жіночому гаморі то- фитам, які гаплоидни. У
  2. Кров. Розвиток системи крові - вікова анатомія і фізіологія. Т.2 опорно-рухова і вісцеральні системи
    В результаті освоєння даного розділу студент повинен: знати значення і функції крові в організмі людини; структурну і функціональну характеристику клітин крові; розвиток клітин крові в процесі онтогенезу; механізми згортання крові; групи крові, правила переливання крові; правила успадкування
  3. Кровотеча з виразки шлунка і дванадцятипалої кишки - факультетська хірургія
    Багато захворювань можуть ускладнюватися гострими шлунково-кишковими кровотечами (ЖКК). Однак найчастіше вони виникають у хворих на виразку шлунка і ДПК (табл. 12.1) Таблиця 12.1 Причини шлунково-кишкових кровотеч У структурі ускладнених форм Я Б шлунково-кишкові кровотечі складають 42-67,5%
  4. Кровопостачання і лімфовідтік, гормональна регуляція - факультетська хірургія
    Кровопостачання молочних залоз здійснюється з аа. intercostales posteriores, a. thoracica interna і a. thoracica lateralis. Венозний відтік від тканини залози відбувається в басейн верхньої порожнистої вени по венах, які частиною супроводжують названі артерії, частиною йдуть під шкірою, утворюючи
  5. Кризи похилого віку - вікова фізіологія і психофізіологія
    Згідно з американським психолога Е. Еріксоном, завершальна стадія розвитку людини, що падає на період від 65 років і вище (похилий вік і старість), пов'язана з проходженням ним останнього, восьмого за рахунком, соціальної кризи. Це час перегляду життєвих цінностей, підсумовування, осмислення
  6. Критерії медіаторів і модуляторів - нейрофізіологія
    У синаптичному закінчення присутня велика кількість різних хімічних речовин, і далеко не всі з них можна назвати медіаторами. Для того щоб виявити, яке з речовин є медіатором, були запропоновані наступні критерії (ознаки), яким має задовольняти цю речовину: речовина повинна бути присутньою
  7. Кора великих півкуль - вікова анатомія та фізіологія
    Кора великих півкуль являє собою шар сірої речовини товщиною 1-5 мм, утворений скупченнями нейронів. Ця частина головного мозку виключно важлива для регуляції та інтеграції всіх функцій організму, а також забезпечує процеси, які стосуються організації найбільш складних форм поведінки і ВИД,
  8. Концепція спрямованого (цільового) живлення - фізіологія харчування
    Прихильники цієї концепції вважають, що нормативи харчування, які розраховані на середнього людини, застосовувати взагалі не можна, так як таку людину в природі немає. Людина будує свій побут, відштовхуючись від наявних кліматичних та природних особливостей регіону, в яких проживає, і, отже,
© 2014-2021  ibib.ltd.ua