ЗАХОДИ, СПРЯМОВАНІ І РЕГУЛЮВАННЯ ВМІСТ ОЗОНУ В ТРОПОСФЕРІ І СТРАТОСФЕРІ

Електромобілі: У нас виробляють у Дніпропетровську. Крім того Південмаш готує комплекси "Майстер-А" і "Б" для прибирання сміття, снігу, поливу, стрижки трави і т.д. Електронавантажувачі - 1 тонна вантажу підніметься на висоту 4,5 м.

Потрібні альтернативні озоносберегающіе холодильні агрегати, пожаротушітелі, розчинники.

Стоїть питання про активні способи відновлення запасів озону.

В даний час пропонується два шляхи:

1. Видалення зі стратосфери тих ХФУ, які в ній накопичилися за минулі роки; 2. Напрацювання нових обсягів озону, щоб заповнити виснажений екран Землі. Це реальні шляхи. Розроблено способи здійснення. Це спосіб санації стратосфери (дослівно від латинського. - Лікування, оздоровлення). Молекули ХФУ хі-чеських інертні, потрапивши в атмосферу, вони довго живуть, переносяться на багато десятків тис.км. Їх треба прибирати. Один із способів - використання лазерного променя, який збуджує молекули ХФУ і руйнує їх, утворюючи інертні стосовно озону речовини. Гідність-проста технологія і високий рівень лазерної техніки. Недоліки - неефективне використання енергії на створення променя. Крім того, потрібен супутник, тому що наземний пучок діє тільки на 5 - км товщину атмосфери.

Інший спосіб - виморожування, при якому змінюється агрегатний стан при температурах відмінних від температур заморожування азоту і кисню. Потрібні камери. А де їх розташовувати? Наступний спосіб - нагрів електронів іоносферної плазми за допомогою радіохвиль. Нагрівання призводить до утворення негативно заряджених іонів хлору, які нездатні брати участь у цінному реакції розпаду озону.

Штучне продукування озону. Це лазерне опромінення. Інший спосіб - уловлювання додаткових сонячних променів, тобто промені, що пронизують верхні шари, марні для озонового екрану. Треба розташувати "дзеркала" за межами стратосфери, перехоплюючі промені і напрямні в потрібний шар стратосфери. В результаті і отримують додаткові обсяги озону. Це технічно складно. Наступний - спосіб опромінення стратосфери ФАР (фазированная антенна решітка). Воно створює розряд на висоті 15-30 км. У результаті дії електронів на молекули кисню генерується озон.

На одній з міжнародних конференцій прозвучало, що зменшення загального вмісту озону на 10% еквівалентно зсуву на 30 град. широти до екватора за рахунок посилення УФ опромінення. Головною небезпекою є ХФУ. Проблема озону стала політичною міжнародною проблемою. У найближчі десятиліття виробництво хлорбромних каталізаторів збільшуватиметься. Максимум очікується спочатку ХХI, а значить буде продовжуватися виснаження озону.

6.1.10 ПРОБЛЕМА кислотних дощів.

Це найбільш важка форма забруднення навколишнього середовища. Про роль кислотних дощів в загальних рисах було сказано раніше. Але це настільки важлива проблема, що виникає необхідність її детального розгляду.

Канадський міністр із захисту навколишнього середовища Дж.Робертс сказав: "кислотний дощ - одна з найбільш важких форм забруднення ОС, яку тільки можна собі уявити, небезпечна хвороба біосфери". Термін "Кислотний дощ" був вперше введений в науковий ужиток британським вченим Робертом Ангусом Смітом ще в 1872 році. Це планетарний процес, він існував і існує поза діяльністю людини. Людиною він просто багаторазово збільшений. Він тісно пов'язаний з іншим планетарним процесом - кругообігом речовин на Землі. Тверді частинки можуть випадати з вологими і сухими опадами, причому кількість і тих, і інших приблизно однаково.

До газів, що приводить в атмосфері до кислотних дощів, належить: вуглекислий газ, а також мікрогази, що містять сполуки сірки та азоту.

Надходження в атмосферу різних, не властивих їй за складом речовин називається емісією. Випадання з атмосфери цих речовин називається депозиции. У Канаді через кислотний дощів стали мертвими більше 4000 озер, а 12000 знаходяться на стадії загибелі. У Швеції в 18000 озер порушено біологічну рівновагу.

Природних і антропогенних ДЖЕРЕЛА

кислотні дощі

Атмосферу можна розглядати як величезну окислительную систему з високим вмістом окислювачів: кисню - О2, озону - О3, радикалів НО0 і НО20 (радикали - стійка група атомів в молекулі, що переходить без змін з однієї хімічної сполуки в інше); іонів і багатьох інших активних реакційноздатних сполук.

Сполуки, що містять вуглець, сірку, азот, потрапляючи в атмосферу перетворюються на довго - або короткоживучі з'єднання кислотного характеру (оксиди вуглецю, сірки, азоту), які беруть участь у жидкофазная процесах з утворенням кислот, що видаляються з атмосфери з твердими або рідкими опадами. Сполуки сірки, (табл.1), азоту та летючих органічних сполук (ЛОС) в результаті численних хімічних окислювальних реакцій утворюють зрештою діоксид сірки, який швидко окислюється до сірчаної кислоти, а оксид азоту до азотної кислоти, летючі органічні сполуки - до органічних і неорганічних кислот.

У числі основних джерел, що сприяють утворенню кислотних дощів є сполуки сірки (табл. 1).

Табл.1

Основні сполуки сірки, і їх концентрація (по І.Е.Саратову, 1998 р.) НАЗВА сполук сірки ХІМІЧНА

ФОРМУЛА КОНЦЕНТРАЦИЯ

Двоокис сірки (IV) SO2 У МІСТІ 50-1000 В РЕГІОНІ

10-50 НА КОНТИНЕНТІ 0.

НАД ОКЕАНОМ 0.1 оксісульфіда (оксисульфід)

вуглецю СОS 0.6-0.8 Сірковуглець СS2 0,6 Сірководень Н2S 0 ,05-0, 2 Диметилсульфід (СН3) 2 S 0,01-0,1 Сульфат-іон SО24 1-10

Примітка: Регіоном вважається, коли джерело видалений не менше ніж на 50 км, континентом-якщо віддаленість складає 150-200 км.

Сірка необхідна для білків. Рослина отримує сірку у вигляді сульфатів. Виділення сірки природним біологічним шляхом може досягати 38-40 млн. тонн на рік, тобто 1/3 всіх з'єднань сірки. Причому болота дають 12%, грунт - 30%, посіви та посадки - 50%, ліси - 7%.

З природних джерел слід виділити також вулканічну і геотермальну діяльність. Від вивержень в атмосферу щорічно надходить від 3 до 16 млн.тонн сірковмісних сполук.

Існує емісія сірки з поверхні морів і океанів. З частинками морської солі в атмосферу щорічно потрапляє до 200 млн. тонн сірки. Але з сірки морського походження сірчані кислотні дощі не утворюються. Сполуки сірки, що надходить зі Світового океану окислюється до сульфатів, які зберігаються в атмосфері не більше 5 днів. Антропогенне надходження - згоряння вугілля дає 70% всіх антропогенних викидів сірки. Щорічно людина в процесі своєї діяльності викидає 60-70 млн. тонн, тобто в два рази більше, ніж природним шляхом. Енергетика дає близько 60%, металургія - близько 12%, коксохімія - близько 8%, хімічна і нафтохімічна промисловість - близько 3%, інші - близько 17%. (Табл.2)

Основні сполуки азоту та їх концентрації

(по І.Е.Саратову, 1998 р.)

Табл. 2

НАЙМЕНУВАННЯ З'ЄДНАННЯ

АЗОТУ химичес КАЯ ФОРМУЛА КОНЦЕНТРАЦІЯ, N/М3 Місто Регіон океан

Оксиди озота Оксид азоту I (гемі оксид) N2O Оксид азоту II (моно Окід) NO 50-5 5-0,05 0,05 Оксид азоту III (сескві оксид) N 2O3 --- Оксид азоту IV (диоксид) NO2 50-5 2-0,2 0, 2

Оксид азоту V N2O5 --- Інші сполуки азоту Азотистая кислота НNO2 2 2-0,2 0,2

Аміак NН3 - 10-0,1 0 , 3 Іон нітрату NO3-2 0,4-0,1 0,02

Іон амонію NН4 - 2,0-1,0 0,4

Основной природне джерело азоту - грунтова емміс оксидів азоту. На другому місці природного надходження азоту є грози, від них утворюються 8 млн. тонн на рік оксидів азоту. Третє джерело - горіння біомаси (лісові пожежі, горіння савани, торфовищ - близько 12 млн. тонн на рік)

Серед антропогенних джерел виділяється, перш за все, горіння викопного палива (азот і кисень з'єднуються в результаті високої температури). Від спалювання палива утворюються 12 млн. тонн оксидів, від двигунів утворюється 8 млн. тонн. Промисловість викидає значно менше в порівнянні з енергетикою, опаленням і транспортом - трохи більше 1 млн. тонн на рік. Наступне джерело - хімічні добрива. З грунту вони потрапляють у повітря. Виробництво добрив безперервно зростає. З 1955 по 1975 гг.отмечен їх зростання більш ніж у 10 разів. До 2000 року воно зросте вдвічі. Розрахунок показує, що за рахунок добрив в атмосферу надходить близько 10 мегатонн N2О, а це 40% природного надходження, тобто антропогенні джерела менше природних.

На Україні викиди розподіляються наступним чином: енергетика - 52%, металургія близько 18%, коксохімія - близько 9%, хімічна і нафтохімічна близько 3%.

В ЛОС (летючі органічні сполуки) входять:

- близько 50% алканів або парафінів (метан, етан, бутан та їх похідні);

- близько 20% алкенів або олефінів (етилен, пропилен, бутилен і їх похідні);

- близько 18% аренів, тобто різних ароматичних вуглеводнів;

- близько 1% різних органічних кислот (мурашина, оцтова та ін.)

ЛОС надходить в основному від природних джерел - це рослини, в результаті життєдіяльності яких утворюються терпенові вуглеводні та їх похідні. Але зростає і антропогенна складова: це транспортні засоби - близько 8,2 млн. тонн, спалювання палива - близько 25 млн. тонн і т.д. В атмосфері ЛОС під впливом УФ опромінення та взаємодії з киснем, озоном і гідроксильними радикалами утворюють безліч продуктів, здатних впливати на рН атмосферних опадів.

Крім сірчаної та азотної кислоти - основи кислотних дощів, подекуди істотну частину їх складають хлорид і фторид водню, утворені від спалювання вугілля, виробництва пропіленоксіда, фториду водню, металевого алюмінію і фосфорних добрив.

Нескладно розрахувати, що забруднювач, що викидається в атмосферу, може бути перенесений за добу при швидкості вітру 10 м \ с на 864 000 м від місця його емісії, за 2 доби двоокис сірки може бути переміщена на відстань 1 ,5-2, 0 тис. км Значить, одна держава може забруднювати іншого.

Таким чином, сірка та азот, потрапляючи в атмосферу, значною мірою піддаються фізичним і хімічним перетворенням під дією окислювального середовища атмосфери і переходять з малонебезпечних в агресивні шкідливі сполуки, які у вигляді рідких або твердих аерозолів впливає на формування хмар і туманів, а потім осідають на Землю.

При цьому на кислотність опадів впливають лужні викиди, які нейтралізують їх. Основним джерелом катіонів лужних і лужноземельних металів є грунт (це пил з полів).

Найпотужнішим нейтралізатором оксидів сірки та азоту в атмосфері є атмосферне аміак, який постачає грунт (результат руйнування бактеріями органічних речовин). Іншим джерелом аміаку є процес розпаду сечі домашніх тварин і людини. Останній навіть перевищує в Європі надходження з грунту. Оскільки освіта аміаку залежить від температури і вологості грунту, то зона випадання сильних кислотних дощів зміщена в бік північних районів Європи, хоча основні джерела емісії сполук сірки та азоту розташовані південніше. [Примітка: рН-7 середовище нейтральна, рН нижче 7 - кисла, рН вище 7-лужна. Кислим вважається речовина, яка віддає іон водню, а лугом - речовина, яка приймає іон водню.]

Необхідно підкреслити, що дощова вода не є дистильованої. Промиваючи атмосферу, краплі води приєднують мікроелементи, а крапля дощу (якби не було домішок) має рН = 5,6 тобто в 25 рази вище, ніж дистильована вода (рН = 7).

В останні роки спостерігаються опади з рН = 3, що означає 400-кратне збільшення концентрації водневих іонів в порівнянні з точкою нейтралізації (рН = 7). Максимально зареєстрована в Західній Європі кислотність опадів рН = 2,3. Найбільше в світі значення кислотності дощів (рН = 2,25) зафіксовано в Китаї. У кожному літрі такої води більше кислоти, ніж у звичайному оцті, де рН = 2,8.

 Вплив кислотних дощів на живу і неживу матерію є пряме і непряме. Пряме-руйнування пам'ятників, будівель, споруд, закислення грунтів і водойм, впливає на людину, тварин, рослини (навіть опіки). Непряме - впливають не самі опади, а які відбуваються під їх впливом процеси. Наприклад, змінюється розчинність окремих, т.зв. важких металів, які з питною водою можуть потрапити в організм. Інший приклад - змінюється характеристика грунту, її біологія і хімія. Результат цих змін - пригнічення або загибель рослин. Опади, що містять сполуки азоту, деякий час сприяють зростанню дерев, тому що дають поживні речовини. Далі відбуваються перенасичення і закислення грунту. Оскільки розчинність важких металів залежить від рН, то, потрапляючи в кисле середовище, вони, розчинившись, як отрута поглинаються рослинами що веде до їх загибелі. 

 Алюміній, розчинний у сильнокислой середовищі, отруйний для грунтових організмів, тобто йде перетворення середовища мікроорганізмів. Тому дослідники вважають, що загибель лісів відбувається внаслідок отруєння важкими металами. Наприклад, дуби гинуть від загибелі грибка Mikozzhira, який мається на кореневій системі і знаходиться в сімбіозное зв'язку з рослиною. Грибок дуже чутливий до кислотності. 

 У містах руйнування будівельних об'єктів в 3 рази вище, ніж у сільській місцевості. Швидкість поверхневої ерозії історичних пам'яток за період з 1718-1980 рр.. оцінена англійськими вченими - 0,078 мм \ рік. 

 У хвойних з'являється загальне в'янення хвої, омертвіння ділянок кори, поява рудо-коричневого кольору, спочатку на вістрях, а потім по всій хвої. Йде опадання хвої. Розвивається процес всихання з верхівки, від наружі крони всередину. У листяних - часткове всихання листа, відшаровування кори, велика кількість шкідників. 

 Зміна відбуваються на клітинному рівні і веде до погіршення обмінних процесів. Водні системи мають рН = 6-8, а в посушливі роки - до 9. Головне, що обумовлює формування кислотності, ніж складені береги водойм, водозбірні території. Наприклад, за умови, що водозбірних простір складено доломітовими породами, кислотність не сильно змінюється, а при додаванні діабазом, нефритом і др,. Кислотність збільшується суттєво. 

 Зникає риба у водоймах. Озера Скандинавії особливо інтенсивно збільшують кислотність, т.к. ложе у них гранітне і, відповідно, бідне на ізвестняксодержащіе породи, тобто немає нейтралізації. Справа в тому, що вапняки забезпечують лужне середовище. У середовищі з рН = 4,5 можуть жити тільки деякі види комах, рослин. Багато організмів гинуть вже при рН менше 6. 

 Вплив на грунт, зокрема, на швидкість її закислення, різко підвищується в результаті вилуговування поживних речовин під дією кислотного седиментації. Процес супроводжується перекладом нерозчинних сполук алюмінію в розчинні, які беруть участь в заміщенні іонообмінних центрів. Як було зазначено вище, зараз доведена висока токсичність алюмінію для кореневої системи. Алюміній є компонентом глинистих грунтів: при середніх значеннях рН він знаходиться в малорозчинних нетоксичних формах. При підвищенні кислотності на 1 одиницю рН вміст розчинного залоза збільшується в 100 разів. Як результат - знижується активність мікроорганізмів. Закисление грунтів йде за рахунок кислотних дощів і за рахунок добрив. Наприклад, суперфосфати містять кілька% вільної сірчаної кислоти. Азотисті добрива містять багато нітратів і сполуки амонію. Щоб нейтралізувати добрива, необхідно внести на 1 га 300-400 кг карбонату кальцію (СаСО3) на рік, у той час як для нейтралізації впливу кислотних опадів досить близько 10 кг СаСО3 на 1-га. Таким чином, стає очевидним-головний "шкідник» не опади, а добрива. 

 Відзначаючи прямий і непрямий вплив на людей, необхідно підкреслити, що людина, вдихаючи аерозолі носоглоткою може затримувати тільки 25-40% їх. У легені потрапляє 20-25% вихідних частинок. Особливо небезпечна кіптява. На її частинках збирається велика кількість кислотних газів. Діоксид азоту вражає легеневі тканини. 

 Надалі до вищевикладеного, наведемо деякі відомості про вплив свинцю, ртуті та азбесту. 

 СВИНЕЦЬ. Вплив свинцю вивчено найбільш ретельно. Падіння Римської імперії передрішив свинець. Стародавні римляни споживали свинець в 6 разів більше, ніж це припустимо. Були свинцеві водопровідні труби, свинцева посуд (від каструль до кубків), в свинцевих бутлях зберігалося вино і варилися сиропи. А сполуки свинцю порушують обмін речовин. Результат впливу - розумова відсталість та хронічні захворювання мозку. Одним із заходів, вжитих в даний час стало те, що виготовлення свинцеві білила замінили титановими. 

 РТУТЬ. У районі затоки Мінамата в Японії гинули люди. Хвороба назвали "Мінамати", а причина ртуть, яка потрапляла в затоку із заводськими стічними водами. 

 КАДМІЙ входить у велику трійку, тобто після свинцю і ртуті. Це супутник цинку. Основне джерело - промисловість і добрива. Він засвоюється овочами та тютюном. 

 У результаті внесення ртуті порушується робота нирок, легенів, печінки та підшлункової залози, підвищує кров'яний тиск, виникає хвороба "Ітан-Ітан" - це розм'якшення кісток. 

 АЗБЕСТ - сіль кремнієвої кислоти (силікат). Асбестно волокна потрапляють в організм і викликають рак. Розчинення шиферу пов'язано з кислотністю опадів. 

 Інформація, релевантна "ЗАХОДИ, СПРЯМОВАНІ І РЕГУЛЮВАННЯ вміст озону в тропосфері і стратосфері"

1. МЕХАНІЗМ проникненню забруднення в стратосфері
     вмісту озону відбувалося в межах 2,9-9,1% і т.д. Таким чином, по всіх моделях прогнозується зменшення вміст озону. Причому визначальну роль грає хлорний цикл, тобто зростання ClsОх в атмосфері в найближче десятиліття буде впливати на темпи зменшення кількості озону, тобто треба боротися з викидами довгоживучих фреонів, замінюючи їх іншими з терміном життя добу і місяці. При
   
2. 6.1. Програмна лекція 6.1. по модулю 6 "Основи неоекології: - Глобальні проблеми неоекології"
     регулювання вмісту озону в тропосфері і стратосфері. ЛІТЕРАТУРА 1.Некос В.Є. Основи екології неоекології. Частина 2. Учеб. пособ. - Харків. 1998. - 156 с. 2.Толбі М.К. Глобальна екологічна зведення. / / Хімія і життя, 1993. - № 5 .. 3.Ховат Л. Кислотний дощ. - М: Стройиздат, 1990. - 81 с. 4.Заіков Г.Є. Маслов С. А., Рубайло В.Л. Кислотні дощі та
   
3. § 43. СТРУКТУРА БІОСФЕРИ
     озону на висоті 20-45 км. Вміст озону в цьому шарі приблизно в 10 разів вище, ніж в атмосфері у поверхні Землі. Якщо весь цей озон зібрати і стиснути до тиску, рівного тиску атмосфери на рівні моря, то його шар складе 3 мм. У процесі утворення і руйнування озону відбувається поглинання ультрафіолетового випромінювання. Таким чином озоновий шар захищає поверхню планети від надлишку
   
4. ДЖЕРЕЛА ОСВІТИ тропосферного озону І ЙОГО РОЛЬ У ФОРМУВАННІ зміг.
     вмісту озону в тропосфері з 1950 по 2000 рік. Атмосферне явище накопичення в повітрі нижньої тропосфери первинних антропогенних забруднювачів і подальше вторинне забруднення тих же мас повітря продуктами хімічних і фотохімічних реакцій, що відбуваються на основі первинних забруднювачів і сонячної радіації, отримало назву СМОГ. Це слово утворилося від двох англійських
   
5. 6.1.9.1. ПРОБЛЕМИ АТМОСФЕРНОГО ОЗОНУ І озонова "дірок"
     зміст традиційних газів, наприклад, вуглекислого газу або метану і ін Зміна газового складу призводить до непередбачуваних глобальним екологічних наслідків. Зокрема, це діра навесні над Антарктикою, невеликі дірки над Європою, Америкою, Австралією. Діра - це не порожнеча. Повітря там залишається, але вміст озону зменшується. Озон - це форма хімічного елемента кисню
   
6. Стратосферного ОЗОН І ЗМЕНШЕННЯ ЙОГО КІЛЬКОСТІ
     вміст озону спектрометром Добсона. Точність (± 0,5%). Встановлено, що останні два десятиліття спостерігається зменшення загальної кількості озону в стратосфері. На сучасному етапі моніторингу озону це зменшення можливо оцінити рівним 2% (з 1969 по 1987 рр.). Медики вважають, що зменшення озону навіть на 1% збільшує захворюваність раком шкіри на 10-20%. ВПЛИВ НА ОЗОН
   
7. ВИКОРИСТАННЯ ВЛАСТИВОСТЕЙ ОЗОНУ
     заходи захисту (озон більш сильна отрута, ніж синильна кислота). На Україні санітарна норма вмісту озону в атмосфері робочих приміщень складає 0,1 мг/м3 (американські норми 0,2 мг/м3). Йдеться про залишковий озоне, образующемся в циклі обробки вод. Деструкція цього озону може здійснюватися за допомогою адсорбції (пропуск через фільтруючі адсорбційні колони (вугілля). Каталозі,
   
8. СКОРОЧЕННЯ озонового шару.
     заходи діри коливаються від 5 млн до 20 млн км2. Більш того, озонова діра розростається. Особливо яскраво вираженою вона була в 1992р. Озонова "діра" існує не постійно. Вона з'являється на початку антарктичної весни в середині жовтня і зникає через місяць. На висотах 13-24 км озоновий шар руйнується повністю, а на інших сильно зменшується. Ретельні
   
9. § 82. Руйнування озонового шару
     вмістом озону) над полюсами Землі, що становить екологічну небезпеку. Тимчасові «дірки» виникають також над великими районами поза полюсами (у тому числі і над континентальними районами Росії). Причиною цих явищ є потрапляння в озоновий шар хлору і оксидів азоту, які утворюються в грунті з мінеральних добрив при їх руйнуванні мікроорганізмами, а також містяться в
   
10. ВИЗНАЧЕННЯ ПОНЯТТЯ «БІОСФЕРА»
      заходи, а отже, і всі природні ресурси нашої планети обмежені. БУДОВА ОБОЛОНОК ЗЕМЛІ, ЇХ СТРУКТУРА, зональні, ДИНАМІКА. Земля має неоднорідне будову і складається з концентричних оболонок (геосфер), - внутрішніх і зовнішніх. До внутрішніх відноситься ядро, мантія, а до зовнішніх - літосфера (земна кора), гідросфера, атмосфера і складна оболонка землі - біосфера.
    
11. Які функція трудового права?
      заходів до запобігання простоїв і т. д. Трудове право впливає на економічні результати шляхом регулювання міри праці і міри споживання, нормування праці, диференціації праці за ознаками її складності, визначення кількісних і якісних показників праці, стимулювання матеріальними засобами високопродуктивної труда.1 Соціальна функція трудового права полягає в
    
12.  Розділ 1. Кримінально-правове регулювання: зміст і форми прояву
      регулювання: зміст і форми
    
13. 6.1.7. ПРОБЛЕМИ повеней, ураганів, ПОСУХИ, Антропогенних АВАРІЙ
      озону над регіоном склали 30-40%, а на деяких висотах досягло 95%. Зниження концентрації озону на 1% підсилює випромінювання УФ на 2%, а це відповідно викличе ослаблення імунної системи, а також катаракти та рак шкіри. ЗАХОДИ: ЮНЕП бореться за вирішення цієї проблеми з 1977 року. З 1 січня 1989 набула чинності підписана Монреальська угода про речовини. У 1990
    
14. 4. Заходи правоохоронного характеру, що застосовуються до правопорушників державою
      заходи державно-примусового порядку, що не володіють ознаками цивільно-правової відповідальності. У науці цивільного права їх іменують заходами захисту у вузькому сенсі слова. Другий блок становлять заходи цивільно-правової ответственності1. У свою чергу, заходи державно-примусового порядку, що не володіють ознаками цивільно-правової відповідальності, можна розділити на наступні