У розчиніслабких електролітів поряд з іонами існують неіонізовані молекули.
Для кількісної характеристики повноти дисоціації введено поняття ступеня дисоціації (іонізації).
Ступенем дисоціації (іонізації) електроліту сц, називається відношення числа молекул, що розпалися на іони, до загального числа його молекул, введених
в розчин.
Інакше кажучи, аі - частка молекул електроліту, що розпалися на іони. Ступінь дисоціації а "виражається у відсотках або частках одиниці:
де - число молекул електроліту, що розпалися на іони, Np - число молекул електроліту, введених в розчин (розчинених).
Так, для з (СН3СООН) = 0,1 моль / л ступінь дисоціації аі = 0,013 (або 1,3%).
За ступенем дисоціації електроліти умовно поділяють на сильні (а " > 30%) і слабкі (аі < 3%). В діапазоні значень а "від 3 до 30% електроліти вважаються середньої сили.
До сильних електролітів належать майже всі солі. З найбільш важливих кислот і підстав до них належать H2SO4, НС1, НВг, HI, HNO3, NaOH, КОН, Ва (ОН) 2.
До слабких електролітів зараховують більшість органічних кислот, а також деякі неорганічні сполуки: H2S, HCN, Н2СОз, НСЮ, Н20, Н3ВО3, Н&З 12, Fe (SCN)3 та ін.
Для сильних електролітів ступінь дисоціації є здавалося б, так як вони дисоціюють на іони практично повністю. Відхилення ізотонічного коефіцієнта / від цілочисельних значень пояснюється для них не присутністю в розчині недіссоціірованних молекул, а іншими причинами.
Дисоціація супроводжується виділенням або поглинанням теплоти. Отже, ступінь дисоціації повинна залежати від температури. Вплив температури можна оцінити за принципом Ле Шательє. Якщо електролітична дисоціація протікає з поглинанням теплоти (АН 0), то при підвищенні температури а "збільшується, якщо з виділенням теплоти (АII 0), то а "зменшується.
На ступінь електролітичноїдисоціації впливає концентрація розчину. З табл. 8.4 видно, що при розведенні розчину ступінь дисоціації значно зростає. У зв'язку з цим зазначена класифікація сили електролітів за ступенем дисоціації аі справедлива тільки для розчинів з концентрацією с (Х) близько 0,1 моль / л.
Таблиця 8.4
Ступінь (aj і константа (ДоЛ) дисоціації оцтової кислоти СНеСООН при різних концентраціях с (Х) у воді (291 К)
с (Х), моль / л
а.
АГ "моль / л
0,000028
0,539
1,7710 5
0.000111
0,328
1,78-10 '5
0,000218
0,248
1,78-10-5
0,001030
0,124
1,80-10 "5
0,050000
0.019
1,84-10 "5
0,100000
0,0135
1,85-10 '5
Типи модифікаційних змін - генетика Прийнято розглядати кілька типів модифікаційних змін. Найбільш відомі адаптивнімодифікації, т. Е. Неуспадковане зміни, корисні для організму і сприяють його виживання при умовах, що змінилися. Так, у рослин, що мешкають в умовах затемнення, збільшуються листові пластинки, тим самим активізується
Тимус - фізіологія людини і тварин тимус, або вилочкова залоза, являє собою невелику непарну залозу, розташовану в загрудинної області і складається з двох часточок. Відразу після народження немовляти тимус починає збільшуватися в розмірах, досягаючи максимальної величини до початку статевого дозрівання (пубертату). Після настання
Терморегуляція - кровообіг, дихання, видільні процеси, розмноження, лактація, обмін речовин Здатність до терморегуляції - найважливіший гомеостатичний механізм, він багато в чому визначає межі розселення і виживання тварин даного виду в різних кліматичних умовах. Ссавці і птахи мають здатність регулювати температуру свого тіла, підтримуючи її на постійному рівні, а у риб, земноводних,
Таламус - нервова система: анатомія, фізіологія, Нейрофармакологія Кожен з двох таламусов виглядає як яйцевидне освіту довжиною близько 4 см, яке має загострений передній кінець (якщо дивитися зверху) і розширений задній (рис. 7.3). Явних відмінностей між будовою і функціями правого і лівого таламуса немає, і в подальшому, використовуючи термін «таламус»,
